【題目】下列關于濃硫酸的說法錯誤的是

A. 保存在棕色試劑瓶中 B. 不易揮發(fā)

C. 具有吸水性和脫水性 D. 能使鐵、鋁鈍化

【答案】A

【解析】

A. 因濃硫酸見光不分解，不用保存在棕色試劑瓶中，故A錯；B. 因濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，所以B對；C. 吸水性和脫水性也是濃硫酸的特征，故C對；D. 能使鐵、鋁鈍化是濃硫酸的強氧化性，故D對；本題答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碰撞的說法正確的是（ ）

A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞

B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子

C. 反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂

D. 反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B. 加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如下圖所示。其中B元素最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，SO2做氧化劑的是（ ）

A. SO2+2H2S═3S+2H2O B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

C. 2SO2+O2═2SO3 D. SO2+H2O═H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W> Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D. W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

甲同學向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。

(3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 配制稀硫酸時，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管

C. 將C與濃H2SO4反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2

D. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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