Question

3．在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過(guò)量后根據(jù)不足量計(jì)算出生成銅離子的物質(zhì)的量及濃度．

解答 解：2.56g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×2×0.1L=0.09mol，
硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n（NO₃^-）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
由   3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O       
     3    8    2 
0.015mol 0.04mol 0.01mol
顯然硝酸根離子的物質(zhì)的量不足，
0.01mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗0.015mol銅，同時(shí)生成0.15mol銅離子，
所以溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，
故答案為：0.15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查．