14．某同學(xué)欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②將80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250mL．
A．①②B．②③C．①③D．②

分析 ①根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；
②80.5g Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量為$\frac{80.5g}{322g/mol}$=0.25mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算判斷；
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度．

解答 解：①溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；
②80.5g Na2SO4•10H2O物質(zhì)的量為$\frac{80.5g}{322g/mol}$=0.25mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1.0mol•L-1，故②正確；
③根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則50ml×5.0mol/L=250mL×c，則c=1.0mol/L，故③正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Q一定是氧化劑
B．當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．Na2O2只作氧化劑
D．Na2O2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
回答下列問題：
（1）W、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：NaHCO3、Y：NaOH、Z：Na2O2．
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號），反應(yīng)中氧化劑是Na2O2（寫化學(xué)式）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．氯氣與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g•mol-1，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反應(yīng)混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使銅離子沉淀完全，則NaOH的濃度為（　�。�
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有下列反應(yīng)：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化劑．將化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物．
經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣．已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍．
經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3．某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析．

（1）甲的化學(xué)式：CO．
（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)．
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說明理由不合理，應(yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽仙?/div>

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