15．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．華裔科學家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

分析 A．聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應生成的高分子聚合物，聚乙烯的單體是乙烯；
B．煤的氣化、液化都是化學變化；
C．鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕；
D．二氧化硅是光導纖維的主要成分．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故A錯誤；
B．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，故B錯誤；
C．鐵在潮濕空氣中形成原電池發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應是Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了生活的化學相關(guān)的知識，掌握塑料的老化、煤的氣化和液化、鐵的腐蝕等知識是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
回答下列問題：
（1）W、Y、Z的化學式分別是：W：NaHCO3、Y：NaOH、Z：Na2O2．
（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是②③（填反應序號），反應中氧化劑是Na2O2（寫化學式）
（3）若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有下列反應：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，能滿足兩兩之間發(fā)生反應，且均不是氧化還原反應是（　�。�
甲乙丙
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa（OH）2
DFeOHNO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應，下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C．FeS2只作還原劑
D．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　�。�
A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化劑．將化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物．
經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣．已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍．
經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3．某同學再進行以下定量分析．

（1）甲的化學式：CO．
（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同學認為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應到達滴定終點．
判斷該同學設(shè)想的合理性并說明理由不合理，應為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
B．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等

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