4．下表是元素周期表的一部分，回答有關問題：

（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是氟，原子半徑最大的是鉀 （填名稱，除稀有氣體元素外）
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al（OH）3，（填化學式）；
（5）用電子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的過程：．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸，K的金屬性最強，故堿性最強的是氫氧化鉀，呈兩性的是氫氧化鋁；
（5）元素（3）和（8）形成化合物為NaCl，屬于離子化合物．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為S、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，稀有氣體Ar最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：K；F；Ar；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，故答案為：氟；鉀；
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，K的金屬性最強，故堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al（OH）3；
故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）元素（3）和（8）形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用所學化學原理解釋以下生產(chǎn)、生活問題：
（1）在工廠里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接鋼鐵的焊藥，是何道理？氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解
（2）土壤的堿性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤？能為什么？石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應生成難溶性碳酸鈣
（3）試說明工業(yè)用AlCl3•6H20制無水AlCl3時，必須將A1C13•6H20在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理？在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3•6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是Al3+水解產(chǎn)生的H+會腐蝕鐵筒
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因為由1molCO32-轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述逆向反應是：放熱 反應（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生反應，以表中的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有CDE．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）10.5323
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）若在800℃進行，起始時CO和H2O（g）均為1mol，一段時間后反應達平衡，保持溫度不變，繼續(xù)向平衡體系中通入1molH2O（g），重新平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
①該溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②將該溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$濃度為1.5mol/L．
③向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．海水淡化是解決淡水供應危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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