Question

13．將50gCuSO₄•5H₂O 溶于水配成100mL 溶液
①該溶液中CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．
②將該溶液和1mol•L^-1H₂SO₄ 溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$濃度為1.5mol/L．
③向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

Answer 1

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液濃度；
②設出溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中硫酸根離子的濃度；
③根據(jù)反應方程式計算出反應后溶液中亞鐵離子的濃度．

解答 解：①50gCuSO₄•5H₂O 的物質(zhì)的量為：$\frac{50g}{250g/mol}$=0.2mol，所得溶液的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol•L^-1，
故答案為：2mol•L^-1 ；
②設溶液體積為VL，則混合液中硫酸根離子濃度為：c=$\frac{2mol/L×VL+1mol/L×VL}{2VL}$=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
③發(fā)生反應為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根據(jù)反應方程式可知，鐵離子濃度與銅離子的濃度相等，即：c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、化學方程式的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達式為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系．