【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1;

(1)斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

則X=_____________________。

(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng),在某溫度下達(dá)到平衡,此時CO的體積分?jǐn)?shù)為4%,且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是_________。

A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N

B.兩容器中正反應(yīng)速率M

C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N

(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為______________;常溫下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示,請回答:

①25℃時Ksp(CuS)=_______________。

②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。

【答案】 5 0.034 AC H2S+CO32-=HS-+HCO3 c(Na+)>c(HS)>c(OH) >c(H+))> c(S2-) 10-35 2.5×10-13

【解析】(1) ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=1321+440-680-1076=5 kJ·mol-1;正確答案:5。

(2) COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

起始量 1 1 0 0

變化量 x x x x

平衡量 1-x 1- x x x

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量 x 1 0 1- x

變化量 y y y y

平衡量 x- y 1- y y 1- x+ y

根據(jù)題給信息可知:1-x=0.8, x=0.2 mol;反應(yīng)后混合氣體總量為1-x+x+x-y+1-y+y+1- x+y=3mol,根據(jù)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%列方程 (0.2-y)/3=0.04, y=0.08 mol; c(H2)=(1- x+ y)/10=0.088mol/L;c(H2S)= x /10=0.02mol/L;c(CO)= (x-y)/10=0.012 mol/L; c(COS)= (1-x)/10=0.08mol/L;反應(yīng)I的平衡常數(shù)為c(CO)c(H2S)/ c(H2) c(COS)= 0.012×0.02/0.08×0.088=0.034;正確答案:0.034。

(3) 由于容器M的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的溫度升高由于恒容絕熱,升高溫度,平衡左移,兩容器中CO的物質(zhì)的量M>N,A正確;M中溫度大于N中的溫度,所以兩容器中正反應(yīng)速率M>N,B錯誤;容器M中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的,容器N中是反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向開始的由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換),所以CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和必然小于1,C正確;容器M中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的,由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換),平衡左移,所以兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M

(4)根據(jù)電離常數(shù)可以得知酸性順序:H2CO3>H2S>HCO3->HS-所以H2S與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3;正確答案:H2S+CO32-=HS-+HCO3。設(shè)生成Na2S xmol和NaHS ymol,根據(jù)硫元素守恒:x+y=448×10-3/22.4 ;根據(jù)鈉元素守恒:2x+y=0.1×0.2,解之x=0,y=0.02mol;所以100mL、0.2mol·L-1NaOH溶液恰好吸收448mL(標(biāo)況)H2S氣體生成NaHS,NaHS溶液電離大于水解過程,溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HS)>c(OH) >c(H+))> c(S2-);正確答案:c(Na+)>c(HS)>c(OH) >c(H+))> c(S2-)。

(5)①在25℃時,CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35;正確答案:10-35。

Ksp(SnS)= c(Sn2+)×c(S2-)=10-25×1=10-25>Ksp(CuS)=10-35,所以25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,Cu2+先沉淀完成后

Sn2+開始沉淀;c(Sn2+)=(50×10-3×0.01)/(200×10-3)=2.5×10-3 mol·L-1根據(jù)Ksp(SnS)=c(S2-)×2.5×10-3=10-25,c(S2-)=4×10-23 mol·L-1 ;根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)×4×10-23=10-35,c(Cu2+)=2.5×10-13mol·L-1;正確答案:2.5×10-13。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng),請計算:

1Al的物質(zhì)的量。

2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用,常見的含氯消毒劑有NaClO2NaClO、ClO2 Cl2

回答下列問題

1NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有________________。

2消毒劑投入水中,一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2Cl)NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑,常用于城市自來水消毒。其理由是________________用化學(xué)方程式表示)。

3有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是________________。

4自來水廠用ClO2 處理后的水中要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2 處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下

步驟Ⅰ.取一定體積的水樣加入足量碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ.Na2S2O3 溶液滴定步驟中所得的溶液。

已知a. 操作時,不同pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2-

b. 2S2O32-+I2==S4O62-2I-。

步驟中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈___________藍(lán)色無色

若水樣的體積為1.0L,在步驟中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液,則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

(1)Si位于元素周期表第______周期______族;基態(tài)硼原子的電子排布式為______;C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R,晶體R中各種微粒間的作用力包含______(填字母)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.范德華力 d.金屬鍵

(3)乙二胺(H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)。乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是______。

(4)在25℃、101kpa,NO2(g)與SO2(g)反應(yīng)生成 SO3(g)和 NO(g),已知每生成1gSO3(g)放出熱量 0.52kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

(5)硼砂(Na2B4O710H2O)可用作清潔劑或殺蟲劑,易溶于水.在酸性溶液中會生成H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中,不正確的是(

A.Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高溫材料

C.碘化銀可用于人工降雨D.氯氣可用于自來水消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2,B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】洗滌盛有植物油的試管,宜選用的試劑是( )

A. 稀硫酸 B. 熱水 C. 熱堿液 D. 稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A. 油脂水解的產(chǎn)物中一定含甘油

B. 氨基酸既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng)

C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

D. 醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________,基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

2鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為__________+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(”)

3比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_______________________________________。

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

5砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案