【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是（ ）

A.Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高溫材料

C.碘化銀可用于人工降雨D.氯氣可用于自來水消毒

【答案】A

【解析】

A.NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，A錯誤；

B.MgO是離子化合物，斷裂消耗很高能量，因此常用作耐高溫材料，B正確；

C.碘化銀相對原子質(zhì)量較大，密度大，可作水蒸氣的凝結(jié)核，因此可用于人工降雨，C正確；

D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HClO具有強(qiáng)的氧化性，因此可用于自來水消毒，D正確；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)。

(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________；向燒杯中的溶液中滴加____________，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。

(3)如果實驗前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為____________g(設(shè)當(dāng)時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態(tài)Na+核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

粒子半徑

熔點

鍵的極性

N_____S

S2—_____ Mg2+

SO3______Na2O2

H﹣O_____H﹣N

（3）已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放電時Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；

②充電時陰極電極反應(yīng)式為：______________。

（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機(jī)物屬于高分子化合物的是

A. 植物中所含的非常復(fù)雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34

C. 植物油水解得到的高級脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下列有關(guān)青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易受到熱和還原性物質(zhì)的影響而發(fā)生變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

（1）斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

則X=_____________________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________（保留兩位有效數(shù)字）

（3）現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是_________。

A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N

B.兩容器中正反應(yīng)速率M

C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請回答：

①25℃時Ksp(CuS)=_______________。

②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達(dá)式為_____；

（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學(xué)用語及文字簡答)。

（3）基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：

①化合物X的化學(xué)式：___________；

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構(gòu)型是___________。

（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

③用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定管F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_____（填標(biāo)號）。

（4）錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；

C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應(yīng)觀察（填編號）_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（6）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液______________________________；

（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL；

（8）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵

③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案