【題目】洗滌盛有植物油的試管宜選用的試劑是( )

A. 稀硫酸 B. 熱水 C. 熱堿液 D. 稀硝酸

【答案】C

【解析】試題分析:植物油在熱堿液水解較徹底,生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學(xué)式為______,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)若A是一種非金屬,其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_______,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

A和C是否可以發(fā)生反應(yīng)______(填“能”或“不能”),若能,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(若不能,此空不填)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)里含有的有機(jī)物屬于高分子化合物的是

A. 植物中所含的非常復(fù)雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34

C. 植物油水解得到的高級(jí)脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1;

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1

(1)斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

則X=_____________________。

(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng),在某溫度下達(dá)到平衡,此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%,且測(cè)得此時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.80mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_________。

A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N

B.兩容器中正反應(yīng)速率M

C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N

(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為______________;常溫下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________

(5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示,請(qǐng)回答:

①25℃時(shí)Ksp(CuS)=_______________

②25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀,則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料,主要成分是CuFeS2,另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分,通過(guò)化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

(1)銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族);基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_____

(2)硫位于第VIA 族,該族元素氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序及原因是_________(必要化學(xué)用語(yǔ)及文字簡(jiǎn)答)。

(3)基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

(4)由鋁和氯元素組成的化合物熔點(diǎn)190℃、在熔融態(tài)不導(dǎo)電;該化合物易升華,其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請(qǐng)寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式______________(如有配位鍵,請(qǐng) 用“→”表 示 )。(5)黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示:

①化合物X的化學(xué)式:___________;

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO3分子中硫原子雜化方式為___________;SO3分子空間構(gòu)型是___________。

(6)黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙,已知丫晶體密度為ρg/cm3,則Y 晶體中晶胞邊長(zhǎng)是_____cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是

A. CO32+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl:制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體;

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);

移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)。

請(qǐng)回答:

1以上步驟合理的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào))____________________,

2排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

3滴定管F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_____(填標(biāo)號(hào))。

4錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填偏大偏小無(wú)影響

A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗___________;

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確___________;

C.用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液___________;

D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________

5滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應(yīng)觀察(填編號(hào))_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

6判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液______________________________;

7如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL;

8根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:______mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

F.生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器:____________、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~F)

__

__

__

__

__

__

__________________________________________________;

___________________________________________________

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為原電池示意圖,回答下列問(wèn)題:

1)該裝置能夠?qū)?/span>_________能轉(zhuǎn)化成電能。

2)鋅是原電池的_______極,放電過(guò)程中____(填“得”或“失”)電子,發(fā)生_______反應(yīng)。

3)電子是由_______極通過(guò)導(dǎo)線流向________極。

4)銅電極的電極的反應(yīng)式為____________________

5)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

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