【題目】核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ）

A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

【答案】D

【解析】試題分析：A、18O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B、12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C、未指明質(zhì)量數(shù)，無(wú)法確定，錯(cuò)誤；D、1H、13C、35Cl中質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)，一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化； ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。

A.①②③④ B.②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量 （填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)

④酸堿中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______（填字母編號(hào)）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（3）該反應(yīng)生成物的能量總和______（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)物的能量總和。

（4）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

（6）觀察下圖，計(jì)算1molH2與1molCl2反應(yīng)_______（“吸收”或“釋放”）的能量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是

A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法中正確的是

① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a

② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g

④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)

⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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