【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O

B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C. 處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H＋，根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H＋，N極附近溶液的pH升高，故B說(shuō)法正確；C、正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，消耗1molCr2O72－時(shí)，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14molH＋，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)Cr2O72－濃度大時(shí)去除率變?yōu)?/span>0，Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類(lèi)重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：

已知：

i．R1CHO+R2CH2CHO

ii．

iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3

（R代表烴基或氫原子）

（1）E所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

（2）N的名稱(chēng)是_____。

（3）②的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（4）①的化學(xué)方程式是_____。③的化學(xué)方程式是_____。

（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_____種。

①屬于芳香類(lèi)化合物且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____（寫(xiě)出其中一種即可）。

（7）請(qǐng)以CH3CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），用不超過(guò)4步的反應(yīng)合成CH3CH2CH2COOH，試寫(xiě)出合成流程圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像符合題意的是

A. 在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

B. 在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸

C. 在氫氧化鈉溶液中通入氯氣

D. 在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________。

（2）2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類(lèi)型有________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（5）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類(lèi)似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為（,,0）,則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計(jì)算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長(zhǎng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________

(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率______

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率______

(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率___________

(6)830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時(shí)c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱(chēng)為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是__________。

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