【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結構)是一類重要的功能高分子材料,聚合物X是其中的一種,轉化路線如下:
已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
(R代表烴基或氫原子)
(1)E所含的官能團名稱是_____。
(2)N的名稱是_____。
(3)②的反應類型是_____。
(4)①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。
(5)X的結構簡式是_____。
(6)Q有多種同分異構體,其中符合下列條件的有_____種。
①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1:2:2:1:6的結構簡式為_____(寫出其中一種即可)。
(7)請以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選),用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH,試寫出合成流程圖__________。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 丙烯酸甲酯 加成反應 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O +2NaOH+2 NaBr+2 H2O 10 或 CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH
【解析】
(1)E為CH2=CHCHO,含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基;(2)N為CH2=CHCOOCH3,為丙烯酸甲酯;(3)G、I結構簡式分別為、,由此可知②的反應類型是加成反應;(4)①發(fā)生的是酯化反應,反應的化學方程式是:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O,③發(fā)生的是鹵代烴的消去反應,反應的化學方程式是:+2NaOH+2NaBr+2H2O;(5)由信息iii可知在Ro催化劑條件下生成聚合物X為;(6)Q的分子式為C9H12O2,不飽和度Ω=(2×9+2-12)/2=4,則對應的同分異構體中,①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈,則側鏈為飽和側鏈,②遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明另一側鏈與酚羥基對位,可為-OCH(CH3)2、-OCH2CH2CH3、-CH2OCH2CH3、-CH(CH3)OCH3、-CH2CH2OCH3、-CH2CH2CH2OH
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【題目】按要求寫出方程式。
(1)鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)___;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)__;
(3)氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)__;
(4)制備氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)__。
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【題目】己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 0~a間發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c間反應:I2僅是氧化產物
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.08mol
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為_________________________,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止;灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水),該鹽受熱分解產生三種氧化物,則該鹽的化學式是______。
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【題目】化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學方程式不正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
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【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應的化學方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).
(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應原理為:
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
CuCl43﹣(aq)CuCl(s)+3Cl﹣(aq)
①裝置C的作用是_____.
②裝置B中反應結束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.
混合物CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案:_____.
(2)某同學利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.
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【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品,左下圖為其工作原理,右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是( )
A. 正極反應式是O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大
C. 處理1molCr2O72-時有6molH+從交換膜左側向右側遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活
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【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是( )
A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-
C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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