【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:
(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。
(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a. 取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測(cè)定值偏低,可能的原因是__________。
【答案】分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2 檢驗(yàn)有I2生成,進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性 2:1 O2 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.324g 產(chǎn)生ClO2的速率太快,ClO2沒有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部進(jìn)入D中
【解析】
(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用,可防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2遇淀粉變藍(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境;
(2)①碘遇淀粉變藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色;
②ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;ClO2部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低。
(1) 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用,能防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,
①儀器a的名稱為分液漏斗,裝置B有緩沖作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶);
②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知,生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2;裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色,根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質(zhì)生成,從而證明ClO2是否具有氧化性;
③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O,在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑,NaClO2的還原產(chǎn)物,H2O2是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;
(2)①I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色,所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變;
②ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得關(guān)系式:ClO2~5S2O32-,則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol,則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充分浸泡大豆和水稻籽粒,結(jié)果大豆種子膨脹的體積比水稻大,原因主要是大豆種子
A.原有的含水量比水稻小
B.種皮具有較強(qiáng)的滲透吸水能力
C.含蛋白質(zhì)較多,親水性較強(qiáng)
D.含糖類較多,細(xì)胞液濃度大
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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞的元素和化合物的說法,正確的是
A. Mg是微量元素,是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細(xì)胞內(nèi)的元素種類、含量相同
C. 微量元素在細(xì)胞中含量很少,可有可無 D. 組成細(xì)胞的元素中,C、H、O、N的含量最多
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【題目】15N﹣NMR(核磁共振)可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)15N敘述不正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為15B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7
C.核內(nèi)中子數(shù)為8D.核外電子數(shù)為15
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【題目】生物體沒有水就不能生活的根本原因是( )
A. 水在細(xì)胞中以兩種形式存在
B. 水在不同的生物中含量各不相同
C. 細(xì)胞內(nèi)的各種化學(xué)反應(yīng)一般是在水中進(jìn)行的
D. 大部分水在細(xì)胞內(nèi)可以自由流動(dòng)
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【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。
(1)A分子的空間構(gòu)型為___________。
(2)B的名稱是___________。
(3)D的分子式是___________。
(4)C、E的關(guān)系是___________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同一種物質(zhì)”)。
(5)A~E表示的物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________(填序號(hào))。
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【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放;卮鹣铝袉栴}:
(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”,由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓
(2)T1K時(shí),將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng): CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算:0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),二甲醚的分解率為_______,該溫度下平衡常數(shù)K=__________。
②若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___________、__________。
(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=v正v逆=k正p(CO)·p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) =_______。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)3
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【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得SO2為0.4 mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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