7．某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　　）
A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．無法確定

分析 當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，當(dāng)溶液中c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，當(dāng)溶液中c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性．根據(jù)無論在什么溫度下，純水永遠顯中性來分析．

解答 解：純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性的確定，注意不能根據(jù)c（H+） 大小確定溶液是酸堿性，要根據(jù)c（H+） 和c（OH-）的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．a是正極，b是負(fù)極
B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變和熵變：△H＞0，△S＜0
B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C．升高溫度，$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．因為NH3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．向石灰水中滴加小蘇打溶液至Ca2+恰好沉淀：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鐵粉投入到稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液恰好反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如果花生油中混有水，最好的分離方法是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．氧的摩爾質(zhì)量是32B．CO${\;}_{3}^{2-}$摩爾質(zhì)量是60g/mol
C．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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同步練習(xí)冊答案