18．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．a是正極，b是負(fù)極
B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)

分析 a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b為正極氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極；
A．通過(guò)以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置構(gòu)成原電池，所以有電子流動(dòng)，則從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故B錯(cuò)誤；
C．碳棒b電極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故C錯(cuò)誤；
D．b為正極，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)干氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物  
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物      
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2007年3月21日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素的中文名稱為錀（Rg），以此紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年．有關(guān)272Rg的敘述正確的是（　�。�
A．272Rg的質(zhì)子數(shù)為272
B．272Rg原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為50
C．272Rg 原子核內(nèi)有111個(gè)中子
D．第111號(hào)元素位于元素周期表第6周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
（B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設(shè)計(jì)成原電池，
（B）能 設(shè)計(jì)成原電池．
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，其原因?yàn)锳反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）如果能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)組成原電池的條件設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；負(fù)極材料為鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

按如圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得（提示：一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積的比例為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E的反應(yīng)2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C與F的反應(yīng)+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于能源，以下說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源
C．太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，1mol O2和N2混合氣的體積約為22.4L．
B．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．
C．只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol．
D．在常溫常壓下，11.2L Cl2所含的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2.4×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　　）
A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)放出313.6kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．40%B．50%C．80%D．90%

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