17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

分析 由題意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答．

解答 解：A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產(chǎn)物，三價鐵氧化性大于銅離子氧化性，符合題意，故A不選；
B.10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，氯氣為還原劑，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于氯氣，符合題意，故B不選；
C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，三價鐵離子為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，符合題意，故C不選；
D.5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，二氧化鉛為氧化產(chǎn)物，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于二氧化鉛，不符合題意，故D選；
故D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物，熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)干氧化物的各項敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物  
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物      
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中和相同體積、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3　　　　C．V3＞V1＞V2D．V1=V2＜V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素的中文名稱為錀（Rg），以此紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年．有關(guān)272Rg的敘述正確的是（　　）
A．272Rg的質(zhì)子數(shù)為272
B．272Rg原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為50
C．272Rg 原子核內(nèi)有111個中子
D．第111號元素位于元素周期表第6周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
（B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設(shè)計成原電池，
（B）能 設(shè)計成原電池．
（2）如果不能設(shè)計成原電池，其原因為A反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）如果能設(shè)計成原電池，根據(jù)組成原電池的條件設(shè)計一個原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；負(fù)極材料為鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　�。�
A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．無法確定

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