【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有________(填字母)。
a.減少化石燃料的使用
b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)
d.利用太陽能、風能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是____________,原子利用率最高的是_________。
【答案】(1)abcd(2)a c
【解析】
試題分析:(1)只要能減少二氧化碳排放量,就有利于減緩溫室效應(yīng)。采用節(jié)能技術(shù),有利于降低含碳能源的消耗,a、c、d的措施可以減少二氧化碳的產(chǎn)生,而b可以大量消耗二氧化碳。(2)節(jié)能中的“能”指人類提供能量。利用太陽能是最節(jié)能的措施之一,而光合作用就是充分利用太陽能;原子利用率最高的化學反應(yīng)應(yīng)是產(chǎn)物只有一種的化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。a不需要外加能源,節(jié)能;c無副產(chǎn)物,原子利用率最高。
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法中,錯誤的是
A. 乙烯在常溫常壓下是氣體,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯可做有機溶劑,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇
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【題目】二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長劑,化學式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式: 。
(2)測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下:
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A是________極,材料是________,電極反應(yīng)為 ,電解質(zhì)溶液為________。當一極有1mol純銅析出時,另一極溶解的銅 1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時間后Fe電極附近呈________色,電極反應(yīng)式為 。
(3)若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為______L,若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后溶液的pH為________。
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】硼是一種重要的非金屬元素,在化學中有很重要的地位。
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為 ,核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(3)無定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3,BCl3的空間構(gòu)型為 。
(4)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似(如圖),B、N原子的雜化軌道類型分別為 和 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。
(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞如圖所示,則晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm,則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.任何化學反應(yīng)都伴隨有能量變化
B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反應(yīng)速率一定變化
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)進行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。
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【題目】“C化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
請回答:①c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= 。
②若甲中反應(yīng)達到平衡耗時10 s,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_____mol/(L·s)。
(2)向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
①正反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。
(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)
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【題目】已知:ICl的熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
(2)裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標號)。
A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗,實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為:
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2(空白實驗):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同,測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會導致V1 (填“偏大”或“偏。
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。
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【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是( )
A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5
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