【題目】已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9,沸點(diǎn)為97.4,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由 。

3所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標(biāo)號(hào))。

A.過(guò)濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液

4ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為:

ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)1:5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液從中取出十分之一,加入20mLICl的冰醋酸溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

滴定過(guò)程中可用 作指示劑。

滴定過(guò)程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏。。

5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

【答案】(1)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O(2)除去氯氣中的氯化氫。裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中,使ICl水解;(3)C;(4)淀粉溶液; 偏小;5a(V2-V1)×10-3。

【解析】

試題分析:(1)A裝置產(chǎn)生氯氣,因此反應(yīng)方程式為:KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O;

(2)A裝置產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和HCl,因此飽和食鹽水的作用除去HCl;因?yàn)镮Cl易水解,因此防止水蒸氣的進(jìn)入,堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置,不能用F代替E;

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式,ICl和ICl3都是液體,是互溶的兩種液體,因此采用蒸餾方法進(jìn)行分離,故選項(xiàng)C正確;

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),碘單質(zhì)參加反應(yīng),利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),因此用淀粉溶液作指示劑;如果不振蕩,不能充分混合,消耗的溶液的體積減小;根據(jù)反應(yīng)方程式,建立的關(guān)系式為:ICl~I2~2Na2S2O3,實(shí)驗(yàn)2得出:n(ICl)=V2×103×a/2mol,實(shí)驗(yàn)1中與油脂樣品反應(yīng)后,剩余ICl的物質(zhì)的量為V1×103×a/2mol,因此與油脂反應(yīng)ICl的物質(zhì)的量為5a(V2-V1)×10-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色

比例模型為:

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

C、H兩種元素組成

球棍模型為:

能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

C、HBr三種元素組成;

相對(duì)分子質(zhì)量為109

CH、O三種元素組成;

球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:________________________;

2A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子FF的同系物的通式為CnH2n2。當(dāng)n ________時(shí),這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始有同分異構(gòu)體。

3B的分子式為________,寫(xiě)出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

4D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________;反應(yīng)類(lèi)型為__________________

5CE反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有________(填字母)。

a.減少化石燃料的使用

b.植樹(shù)造林,增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)

d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是____________,原子利用率最高的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B.液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)

C.12C13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同

D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】徑ABC②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

2E的單質(zhì)顏色是____________________

3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

4G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5F的元素符號(hào)是_____________________

6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________

7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:__________________________________________ _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖,其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)氣體X的分子式為

3)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)常溫下,將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液,測(cè)得溶液的pH=3。請(qǐng)用離子方程式解釋原因 ,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= molL-1(填數(shù)值)。

5)若要測(cè)定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度,取20.00mL溶液于錐形瓶中,可再直接用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (、相等”)。

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為:

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時(shí)還含有少量的Fe3、Al3、Ca2Mg2等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

1氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號(hào))

ANa2O2 BFeCl3 CKMnO4

2加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時(shí),除去的離子是 (填序號(hào));已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:MnnNaR―→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號(hào))。

AFe3 BAl3 CCa2 DMg2

II.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

3電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極? (填“能”或“不能”),理由是: 。

4電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式為:

5常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp1×1032,當(dāng)溶液中的c(Cr3)=105 mol·L1時(shí),pH= 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102。

1經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素,其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍。該有機(jī)物的分子式是________;若該有機(jī)物無(wú)甲基、無(wú)醚鍵,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱(chēng)_______________,寫(xiě)出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。

2經(jīng)紅外光譜測(cè)定,該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵,則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________________________提示:羥基不能連在碳碳雙鍵上

3經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素,且所有原子均在同一平面,請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________________。

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