【題目】二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。

二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式: 。

(2)測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下:

稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。

①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

【答案】(1)4HCOOH+K2CO32KH(HCOO)2+CO2↑+H2O

2①酚酞 溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色②96.2%

【解析】

試題分析:(1)甲酸與碳酸鉀反應(yīng)生成二甲酸鉀酸式鹽,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)物中還有二氧化碳、水,所以化學(xué)方程式為4HCOOH+K2CO32KH(HCOO)2+CO2↑+H2O;

(2)①終點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與二甲酸鉀恰好完全反應(yīng)生成正鹽,甲酸是弱酸,所以其正鹽水解溶液為堿性,故使用在堿性條件下變色的酚酞做指示劑;終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色;

②二甲酸鉀與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KH(HCOO)2+ 2NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+2H2O,則n(KH(HCOO)2)= n(NaOH)= 18.50×10-3L×0.10mol/L=1.85×10-3mol,所以產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.85×10-3mol×130g/mol×10÷2.5g×100%=96.2%。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題:

1弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 )

HClO

K2.98×108

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

H2SO3

K11.54×102

K21.02×107

當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,K________(變大”“變小不變)

下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClOH2OCO2===2HClOCO32-

b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2H2O2CO32-===2HCO3-SO32-

c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)

d.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ 。

2工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42,它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放。

在廢水中存在平衡:2CrO42 (黃色)2HCr2O72 (橙色)H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是_______

a.平衡常數(shù)K值可以不改變

b.達(dá)到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率

c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大

d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

Cr2O72CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq),常溫下Cr(OH)3Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3)降至103 mol·L1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),________(沒有)沉淀產(chǎn)生。

3已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol-1

(1)已知 ①Fe2O3s+3C石墨 = 2Fes+3COg ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1

②C石墨+CO2g = 2COg ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1

a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K 填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2[

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是A、B、CD、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色

比例模型為:

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

CH兩種元素組成

球棍模型為:

能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

C、HBr三種元素組成;

相對(duì)分子質(zhì)量為109

C、H、O三種元素組成;

球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:________________________

2A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F的同系物的通式為CnH2n2。當(dāng)n ________時(shí),這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體。

3B的分子式為________,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ ;

4D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________;反應(yīng)類型為__________________;

5CE反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號(hào),2個(gè)選項(xiàng))。

2磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到磨砂工藝處理的有________(填序號(hào),2個(gè)選項(xiàng))。

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.堿式滴定管

e.酸式滴定管

3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問(wèn)題:

若制取某氣體的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A________,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、_____ 。

通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A________。

若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了以下幾個(gè)過(guò)程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)為了使煤充分燃燒,可采取的措施是 。

(2)煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣,其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體,這兩種氣體是 。

(3)液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8),丙烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(4)天然氣作燃料比煤更清潔的原因是 (答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=15,在1173K時(shí),K=22。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了

B.C(CO)不變了

C.v(CO2)=v(CO)

D.C(CO2):c(CO)=1:1

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為20mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為10 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。①升高溫度__________;②再通入CO___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有________(填字母)。

a.減少化石燃料的使用

b.植樹造林,增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)

d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是____________,原子利用率最高的是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (、相等”)。

4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為: 。

5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A.升高溫度

B.充入He

C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

D.使用催化劑

6SO2(g)O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

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