寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質的電離利用“═”，并遵循電荷守恒、質量守恒定律，據(jù)此分析．
解答： 解：氯化鐵是強電解質在溶液中完全電離出氯離子和三價鐵離子，其電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-；
故答案為：FeCl3═Fe3++3Cl-．
點評：本題考查電離方程式的書寫，注意電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）A中鐵絲發(fā)生如下反應2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)eBr3的作用是
 
，請寫出A中另外一個反應的化學方程式：
 
．
（2）觀察到A中的氣體顏色是由
 
色變成
 
色．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是
 
．
（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應的方法是驗證是否有HBr的生成，故而可向試管D中滴入石蕊溶液，若溶液變紅，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質量比原來減少0.1g．試計算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應？
（2）析出多少克銅？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中有如下的轉化關系：C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙烯分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
 
．
（2）乙烯轉化為乙醇過程中碳原子雜化的軌道類型由
 
雜化變?yōu)?div id="fpzbdnx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
雜化．
（3）對比乙醇與乙醛，沸點較高的是
 
，其主要原因為
 
．
（4）乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應，生成乙酸和金屬氧化物A．A的晶胞結構如圖所示：
①A物質的化學式為
 
；其中陽離子的核外電子排布式為
 
；
②寫出上述反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有（如圖）．金原子的直徑為d，用N 表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質量．
①金晶體每個晶胞中有
 
個金原子．
②預計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定：
 

③一個晶胞的體積是多少？
④金晶體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A金屬為單質．
（1）寫出A→E的化學式：A
 
  B
 
C
 
  D
 
E
 

（2）寫出A→D、C→D、C→E、B→D、B→E反應的化學方程式
A→D
 

C→D
 

C→E
 

B→D
 

B→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：
（1）在0.5molH2O中，所含有分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
，電子數(shù)
 
．
（2）標準狀況下：5.6LO2的物質的量是
 
，質量是
 
．
（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質的量的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法．蒸餾時要注意哪些操作事項：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A、溫度越高，K越大
B、壓強越大，K越大
C、K越大，反應速率越大
D、K越大，C的百分含量越大

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