Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗證該結(jié)論,學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去).圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題

(1)試管B中飽和食鹽水的作用______;
(2)試管C中加入5mL30%雙氧水,發(fā)生反應的化學方程式______;
(3)試管D中充滿10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是______;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾,反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為______,試管D中的氣體檢驗方法為______;
(5)有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認為可能的來源有______(用化學方程式表示),對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決.
(1)該實該驗采用高錳酸鉀固體和濃鹽酸的方法制取氯氣,產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體,要除去氯化氫氣體,所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣,故可以使用飽和食鹽水將其除去,
故答案為:除去Cl2中混有的HCl;
(2)Cl2氧化能力強于H2O2,試管C中氯氣氧化過氧化氫生成氧氣,自身被還原成氯化氫,反應為:Cl2+H2O2=2HCl+O2,
故答案為:Cl2+H2O2=2HCl+O2;
(3)氯氣是一種有劇烈刺激性氣味、有毒的氣體,須進行尾氣處理,試管D中充滿10%NaOH溶液,氯氣跟NaOH溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,吸收多余的Cl2,
故答案為:吸收多余的Cl2;
(4)Cl2+H2O2=2HCl+O2,當關閉止水夾,反應一段時間后試管D中因氧氣不斷增多,氣體壓強增大,所以試管D中液面下降,長頸漏斗中液面上升,氧氣使帶火星的木條復燃,可用此法驗證氧氣,
故答案為:試管D中液面下降,長頸漏斗中液面上升;該氣體能使帶火星的木條復燃,證明是氧氣;
(5)試管D中氣體來源可能為過氧化氫的分解2H2O2=2H2O+O2↑,也可能為氯氣氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸分Cl2+H2O=HCl+HClO;2HClO
光照
.
2HCl+O2↑,
故答案為:2H2O2=2H2O+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
光照
.
2HCl+O2↑;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某學生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定.
(1)圖中裝置缺少一種儀器,該儀器名稱為______.
(2)下列說法正確的是______.
A.小燒杯內(nèi)殘留有水,會使測得的反應熱數(shù)值偏小
B.酸、堿混合時,應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)下列實驗中所選用的儀器合理的是______
A.用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B.用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水
C.用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D.用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E.用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
(2)下列實驗操作是不正確的,請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中.
A.給試管中的液體加熱時,液體超過試管容積的
1
3
______.
B.用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液______.
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時
①所必須的儀器為______
②若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值______(填“偏高”或“偏低”)
③若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,此時應該(填標號)______
A.直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
B.加水重新定容后貯存于容量瓶中
C.重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式:______.
(2)工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉,請寫出制備漂白粉的化學方程式:______.
(3)某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應制Cl2,但得到的Cl2總小于2.24L(標準狀況下),原因是:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:有些反應隨著溶液由濃變稀,可能導致“量變引起質(zhì)變”,實驗室制取氯氣就是這樣.用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應.不考慮HCl的揮發(fā),則兩種方法生成的氯氣的量是:方法①______(填“>”、“<”或“=”)方法②.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣,同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比( 。
A.前者產(chǎn)生的氯氣多B.一樣多
C.后者產(chǎn)生的氯氣多D.無法比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置A中的固體物質(zhì)不宜選用______(填字母編號).
a.無水氯化鈣b.氫氧化鈉c.氧化鈣d.堿石灰e.無水硫酸銅
(2)寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式:______;E裝置的作用為______.
(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,原因是____________.
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.當有0.15molCl2參與反應時,則生成的氣體在標準狀況下的體積為______.
(5)上述裝置還存在一處明顯的缺陷,你認為改進的措施是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中能用來干燥NH3的是( 。
A.濃硫酸B.堿石灰C.AlCl3溶液D.食鹽水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量是122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為           ,操作Ⅱ為           。
(2)無色液體A是           ,定性檢驗A的試劑是           ,現(xiàn)象是           。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論

將白色固體B加入水中,加熱,溶解,
得到白色晶體和無色溶液
———— 

取少量濾液于試管中,                      
生成白色沉淀
濾液含有Cl-

干燥白色晶體,             
          
白色晶體是苯甲酸
 
(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為           (保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案