(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式:______.
(2)工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉,請(qǐng)寫(xiě)出制備漂白粉的化學(xué)方程式:______.
(3)某學(xué)生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,但得到的Cl2總小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),原因是:______.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,得到的Cl2物質(zhì)的量小于0.1mol,體積總小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故答案為:濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,所以實(shí)際生成氯氣小于2,24L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,放在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,火焰的顏色呈紫色下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該溶液中陽(yáng)離子只有鉀離子
B.該溶液中一定含有鈉離子
C.該溶液中可能含有鈉離子,但一定含有鉀離子
D.該溶液中可能含有鉀離子,但一定含有鈉離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定.實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè).
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面.
(3)若用測(cè)定溶液pH的方法來(lái)確定滴定的終點(diǎn),則應(yīng)用______測(cè)定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意______.
(4)滴定過(guò)程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線.
(5)下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______.(如有幾種,可任填一種)
指示劑變色范圍
(pH)
各范圍內(nèi)顏色
中間
甲基橙3.1~4.4橙色
石蕊5.0~8.0紫色藍(lán)
酚酞8.2~10.0無(wú)粉紅
(6)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____.若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒(méi)有氣泡,則會(huì)造成計(jì)算值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL.
(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體______g.溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器,按首次使用的先后順序依次是______(填儀器選項(xiàng)符號(hào)).
A.玻璃棒B.膠頭滴管C.燒杯D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度,每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL,使用酚酞溶液為指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______.滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:
滴定次數(shù)NaOH溶液體積(mL)
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____.
(3)上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是______(填選項(xiàng)符號(hào))
A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗
B.錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管末端氣泡沒(méi)趕盡
D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù)
E.所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
(4)用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a,結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

BrCl沸點(diǎn)為10℃,遇水劇烈水解,有強(qiáng)烈的氧化性,是工業(yè)上重要的水處理殺菌劑.Br2沸點(diǎn)為58.8℃.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室合成BrCl,其裝置如圖所示(夾持儀器略去):

回答下列問(wèn)題:
(1)裝置C中的試劑為_(kāi)_____.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(3)裝置D中球形容器及長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______,裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃,溫度不宜過(guò)高的原因是______.
(4)提純E中得到的粗BrCl的實(shí)驗(yàn)操作方法是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣.提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,當(dāng)有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的Cl2的體積為_(kāi)_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)裝置H中盛放的試劑是______.
(3)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾______,打開(kāi)彈簧夾______.
(4)處理尾氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去).圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)試管B中飽和食鹽水的作用______;
(2)試管C中加入5mL30%雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(3)試管D中充滿10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是______;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為_(kāi)_____,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為_(kāi)_____;
(5)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來(lái)源有______(用化學(xué)方程式表示),對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.
如圖中:即使MnO2過(guò)量,鹽酸也不能全部消耗
B.
如圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.
如圖中:生成棕色的煙
D.
如圖中:水可以充滿試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸(體積比為1:3)混合加熱到170℃制得,反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化,溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重,同時(shí)制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有CO2、SO2等氣體,為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,可讓混合氣體依次通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.(可供選擇的試劑:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,試劑可重復(fù)使用.)
A.①②中盛放的試劑分別為①______;②______;(填試劑名稱(chēng))
B.能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______.
C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是______.

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同步練習(xí)冊(cè)答案