下列物質(zhì)中能用來干燥NH3的是( 。
A.濃硫酸B.堿石灰C.AlCl3溶液D.食鹽水
A、濃硫酸顯酸性,與氨氣反應(yīng),不可用于干燥氨氣,故A錯(cuò)誤;
B、堿石灰顯堿性,不與氨氣反應(yīng),可用于干燥氨氣,故B正確;
C、氨氣能溶于水和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能用AlCl3溶液干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;
D、氨氣能溶于水,不能用食鹽水干燥氨氣,故D錯(cuò)誤;
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定.實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè).
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面.
(3)若用測(cè)定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn),則應(yīng)用______測(cè)定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意______.
(4)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線.
(5)下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______.(如有幾種,可任填一種)
指示劑變色范圍
(pH)
各范圍內(nèi)顏色
中間
甲基橙3.1~4.4橙色
石蕊5.0~8.0紫色藍(lán)
酚酞8.2~10.0粉紅
(6)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為______.若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會(huì)造成計(jì)算值______(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化.為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去).圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問題

(1)試管B中飽和食鹽水的作用______;
(2)試管C中加入5mL30%雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(3)試管D中充滿10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是______;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為______,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為______;
(5)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有______(用化學(xué)方程式表示),對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來解決.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.
如圖中:即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗
B.
如圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.
如圖中:生成棕色的煙
D.
如圖中:水可以充滿試管

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

制備干燥的氨氣所需的藥品是( 。
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
B.飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體
C.NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4
D.NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣,并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖2中的夾持裝置已略去).

(1)圖1所示裝置中的錯(cuò)誤為______.
(2)將圖1所示裝置中的錯(cuò)誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.一段時(shí)間后,將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口,產(chǎn)生大量白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)將已收集滿氨氣的集氣瓶B,按圖2所示連接好裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),引發(fā)水上噴的操作是______
______;基預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液,則會(huì)觀察到______色的噴泉.
(4)濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.在該反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得
B.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
C.工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料
D.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸(體積比為1:3)混合加熱到170℃制得,反應(yīng)過程中乙醇常被炭化,溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重,同時(shí)制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有CO2、SO2等氣體,為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,可讓混合氣體依次通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置.(可供選擇的試劑:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,試劑可重復(fù)使用.)
A.①②中盛放的試劑分別為①______;②______;(填試劑名稱)
B.能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______.
C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)制備及影響因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑,放入燒瓶中,加入25 mL 3 mol·L-1硫酸,用酒精燈加熱。
(1)加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
(用化學(xué)方程式表示)。
(2)制備過程中,鐵需過量的原因是            。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善,查閱資料后,對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn):①反應(yīng)前通入氮?dú);②水浴加熱,控制溫?0~60℃;
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH=2;④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖(夾持和加熱裝置略去)。

(3)實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱,除了便于控制溫度外,還有的優(yōu)點(diǎn)是          
(4)調(diào)節(jié)pH=2目的是                        。
(5)下列裝置適合尾氣吸收的是        (填序號(hào))。

Ⅲ 晶體純度測(cè)定
(6)燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中,加入10 mL 3mol·L1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解,立即用0.02000mol·L1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。(已知:5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O)
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在         滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。

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