【題目】四種主族元素的離子、、和(a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m > n,則對下列敘述的判斷正確的是
① a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)a> b>c>d
③元素非金屬性Z > R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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【題目】圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H>0的化學反應速率v與時間t的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.圖二t1時改變的條件是增大壓強,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
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【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代,則原烴可能為
A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯
C. 1一丙炔 D. 1,3一丁二烯
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【題目】(2014江蘇)下列關(guān)于化學用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是
①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時,向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時 間后反應達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5,實驗步驟如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 .
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應,所得溶液顯酸性,其原因是 .步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學式是 .
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, ,重復如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水,實驗結(jié)果如圖.
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 .
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
達到平衡時,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )
A.20 B.16 C.9 D.25
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