下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③ |
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1 |
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中: |
BC
解析試題分析:A、碳酸氫銨中,碳酸氫根對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,硫酸根離子不影響銨根離子的水解,硫酸氫銨中,氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用,所以三種溶液中,銨根離子的濃度大小順序是:②>③>①,故A錯(cuò)誤;B、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸,溶液呈中性,則混合后溶液中的醋酸鈉剩余,即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物,根據(jù)離子的來(lái)源,鈉離子是完全電離出的離子,濃度最大,其次醋酸是兩種來(lái)源,一種是醋酸鈉的直接電離,一種是來(lái)自醋酸根的水解,但是氯離子只來(lái)自氯化鈉的電離,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-),故B正確;A、首先書寫該溶液的電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),再根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(H2SO3),且pH=6,c(H+)=c(OH-),可得c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1,正確;D.應(yīng)該是2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故錯(cuò)誤;
考點(diǎn):本題考查了水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)知識(shí)外,還需掌握做題的技巧和方法,如電荷守恒式的靈活應(yīng)用,該題綜合性強(qiáng),較為全面的考察了選修四中水溶液中的離子平衡,難度較大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) =" 0.1" mol·L-1 |
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) |
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)> c(Na+) >c(OH-) >c(H+) |
B.在相同條件下,兩溶液的pH大小為:CH3COONa<NaF |
C.兩溶液相比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多 |
D.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH =" 11" NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH =" 3" CH3COOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 |
B.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW |
C.25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.25℃時(shí),pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH< 7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均增大 |
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
B.0.l0mol/L的氨水加水稀釋后,溶液中c(NH4+) ·c(OH-)變大 |
C.常溫下,向水中加入少量Na2CO3固體后,c(H+)會(huì)減小,但Kw不變 |
D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則≤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀;② 向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是( )
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq) |
B.濾液b中不含有Ag+ |
C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI |
D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次為10、9、8,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.HX>HZ>HY | B.HZ>HY>HX | C.HX>HY>HZ | D.HY>HX>HZ |
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