【題目】（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？

（2）取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】

（1） 4 g；

（2） 0.04 mol/L；

【解析】

試題分析：（1）NaOH物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×40g/mol=4.0g，答：需要氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g；

（2）設稀釋后NaOH溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.02L×0.2mol/L=0.1L×c，解得c=0.04mol/L，答：稀釋后氫氧化鈉溶液的難度為0.04mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）2C（氣） △H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）

X

Y

A

減小壓強

A的轉(zhuǎn)化率

B

升高溫度

混合氣體平均分子量

C

升高溫度

A的濃度

D

增加壓強

B的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時，平衡一定向正反應方向移動

③已達平衡的反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應速率增大，則平衡一定正向移動

④已達平衡的反應H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動

A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式__________________；

（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時，正極的電極反應式為_________；充電時，Pb電極應該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負極”）。

（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：___________。

（4）飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是

A．C60、HD均屬于單質(zhì) B．漂白粉、明礬均屬于混合物

C．氯化銨、硫酸均屬于離子化合物 D．SO2、NxOy均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，

與上述實驗相比，所放出的熱量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：

已知：在常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．

回答下列問題：

（1）X的電子式是_________．

（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①從裝置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________．

②試管中發(fā)生的化學反應方程式是 ________________________．

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。

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