【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____ _______。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),
與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________________。
【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒或環(huán)形玻璃棒;保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等;相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量,與酸、堿的用量無(wú)關(guān)
【解析】
試題分析::(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏大,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;因?yàn)樗帷A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān);相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無(wú)關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500oC下,在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)2B(g)+C(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molA氣體,達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。(作答此題時(shí),要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?
(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)設(shè)溫度不變,反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?(用p0表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?
(2)取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是
A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C. 一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成尿素的第一步反應(yīng)在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應(yīng)生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) + 2NH3 (g)NH4COONH2 (g) ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 升高溫度 B. 通入過(guò)量的CO2
C. 通入過(guò)量的NH3 D. 使用高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質(zhì)的
A. 氧化性 B. 還原性 C. 揮發(fā)性 D. 腐蝕性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。
(2)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸
(4)步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì):
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ③①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為短周期元素的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題。
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑦在元素周期表位置是________________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。________________________
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))_______________。
(4)由①和④組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物的電子式是_________。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。______________________________
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