【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有學者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應式__________________;

(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點,它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時,正極的電極反應式為_________;充電時,Pb電極應該連接在外接電飯的___(填“正極”或“負極”)。

(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式為:___________。

(4)飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:

試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式:____________。

【答案】 2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O 負極 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-173.7kJ/mol NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-346 kJmol-1

【解析】(1)陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,則該電解池中陽極是氨氣失去電子轉(zhuǎn)化為N2H4,由于是熔融的電解質(zhì),所以陽極電極反應式為2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O;(2)放電時,正極二氧化鉛得到電子,電極反應式為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O;放電時Pb是負極,則充電時,Pb電極應該連接在外接電飯的_負極。(3)已知:①2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知①-②×2即得到CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-173.7kJ/mol。(4)由圖可知,第一步熱化學反應為NH4+(aq)+1.5O2(g)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)△H=-273kJmol-1①,第二步熱化學反應為NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kJmol-1②,由蓋斯定律可知①+②得1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-346 kJmol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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【題目】一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

(1)己知CO的燃燒熱為283kJ/mol,請寫出體現(xiàn)CO燃燒熱的熱化學方程式___________。

(2)高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關反應的熱化學方程式如下:

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式:____________(用含a,b的代數(shù)式表示△H的數(shù)值)。

(3)使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其結(jié)構如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理,則該電池的負極反應式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2 mol NO2 mol O2混合,充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA

B. 100 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4

C. 氧化鎂與稀硫酸:MgO+2H=Mg2+H2O

D. 常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?

2取上述溶液20 mL稀釋成100 mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?

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【題目】(1)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀:

高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________,據(jù)此推測它具有的化學性質(zhì)是____________。

②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應1 h。發(fā)生的離子反應為2Fe3++3ClO+10OH===2FeO+3Cl+5H2O,還原劑是_____________。

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應,生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時還產(chǎn)生氣體,寫出反應的離子方程式:___________________

(2)某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設計如下實驗:

Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加過量的氨水,過濾;

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_________;加入的主要目的是________________。

③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________

④若要檢驗溶液中的,則應該加入________________試劑。

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2 g+ 2NH3 gNH4COONH2 gΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 升高溫度 B. 通入過量的CO2

C. 通入過量的NH3 D. 使用高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態(tài)能導電

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