【題目】NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:

在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。

一定條件下反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl)__________mol/L

計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。)

【答案】(1)1.344

2)低溫時(shí),KClO3溶解度小,從溶液中結(jié)晶析出;(397.38%。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,2.13×[5-(-1)]/106.5=V(H2)×2/22.4,解得V(H2)=1.344L;

(2)根據(jù)溫度和溶解度之間的關(guān)系,KClO3的溶解度小于NaClO3,,因此低溫時(shí),KClO3的溶解度從溶液中結(jié)晶中析出;

(3)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag)×c(CrO42-),求的溶液中c(Ag)=1×104mol·L1,Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl),代入數(shù)值的c(Cl)=1.8×106mol·L1;根據(jù)上述推斷,先生成AgCl沉淀,因?yàn)镵ClO4中混有少量的KCl,因此有KCl~AgCl,因此總的n(KCl)=21×103×0.2mol=4.2×103mol,根據(jù)氯元素守恒,則有:n(KClO4)+ n(KCl)0.0042 mol,根據(jù)題意得出:n(KClO4) ×138.5 g·mol1+ n(KCl) ×74.5 g·mol1=5.689×25/250mol,解得n(KClO4)=0.004mol,n(KCl)=0.0002mol,因此KClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004 × 138.5 / 0.56890 × 100% = 97.38%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體。可以通過(guò)以下方法合成:

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為______________________(填官能團(tuán)名稱)。

(2)試劑X的分子式為C7H14NCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,C→D的反應(yīng)類型為____________

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

.氨基(—NH2)與苯環(huán)直接相連.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)已知CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

請(qǐng)寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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【題目】 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體,恰好完全反應(yīng),所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g,則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.1 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.2.5 mol· L-1

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【題目】下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是( )

A. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高

B. 氨分子與水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. s區(qū)都是金屬元素 B. 所有非金屬元素都在p區(qū)

C. 稀有氣體在ds區(qū) D. s區(qū)都是主族元素

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【題目】不屬于NO3的等電子體的是

A.NO2 B.BF3 C.SO3 D.NF32+

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大,分子越牢固

B.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),分子越牢固

C.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大,分子越牢固

D.同一分子中,σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多,只是重疊的方向不同

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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填具體元素符號(hào),下同)。

(2)元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____ ____。

(3)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過(guò)程:

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