【題目】 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體,恰好完全反應(yīng),所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g,則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.1 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.2.5 mol· L-1

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知,增重的1g是H+,則通入的H2S為0.5mol,原溶液中的FeCl3為1mol,所以濃度為2mol/L,選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量單位為kJ·mol—1的變化。

1該反應(yīng)為 熱反應(yīng),原因是

2下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)

AvH2=3vCO2

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

CvCO2=vCH3OH

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

3在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測(cè)得CO2CH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vH2= 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。

4甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放熱Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放熱Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放熱Q3 kJ,其中Q1 Q2 Q3 大小關(guān)系是

A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1<Q2

C.Q3<Q2<Q1 D.Q1<Q2<3Q3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

1實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A60~100進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是___________。

2)電動(dòng)攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

4)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。

ClO2I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖

所示

當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2也能被I還原成Cl

2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

根據(jù)上述信息,請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2含量的實(shí)驗(yàn)方案:

取一定體積的飲用水,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH7.0~8.0; ;再重復(fù)上述操作1~2次,計(jì)算得出結(jié)果。

(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑:淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( )。

A.反應(yīng)停止了

B.正逆反應(yīng)的速率均為零

C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D.正逆反應(yīng)的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。

(2)觀察到_____________________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是______________,檢驗(yàn)的方法是 (需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:

在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。

一定條件下反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________

3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

已知: Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,若c(CrO42)1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl)__________mol/L

計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取下列四種氣態(tài)烴各1g,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( )

A. C4H10 B. C3H8

C. CH4 D. C2H4

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同步練習(xí)冊(cè)答案