【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填具體元素符號(hào),下同)。
(2)元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____ ____。
(3)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過(guò)程: 。
【答案】(1)Ar;F
(2)Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
(3)NaCl形成過(guò)程(略)
【解析】
試題分析:根據(jù)元素在周期表中的分布,可以推知①是N,②是O,③是F,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K。
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar;非金屬性最強(qiáng)的是F。
故答案為:Ar;F;
(2)元素⑤的氫氧化物為Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O。
故答案為:Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O;
(3)④是Na,⑦是Cl,用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過(guò)程為:。
故答案為:;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)=__________mol/L。
②計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C.該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取下列四種氣態(tài)烴各1g,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A. C4H10 B. C3H8
C. CH4 D. C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。
(1) NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________________________
(2)在含Cu+離子的酶的活化中,亞硝酸根 (NO2-)離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:
① NO2的體積為_(kāi)___________L。
②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)___________molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),則二者的物質(zhì)的量濃度值比應(yīng)為( )
A. 10:1 B. 5:1 C. 1:1 D. 1:10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)有廣泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷錯(cuò)誤的是 。
a.能發(fā)生水解反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。
①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為:羧基和 。
②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化
B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C. 氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是( )
A. CH4<H2O<HF<SiH4
B. SiH4<HF<CH4<H2O
C. SiH4<CH4<H2O<HF
D. H2O<CH4<HF<SiH4
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