以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6NA
B、1mol Na2O2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．白磷分子P4中含有6個(gè)P-P鍵；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
C．1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
D．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵．
解答： 解：A．白磷分子P4中含有6個(gè)P-P鍵，1mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6NA，故A正確；
B．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，故B錯(cuò)誤；
C．1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以30gSiO2晶體即0.5mol含有2molSi-O鍵，故C正確；
D．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，即每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個(gè)碳碳單鍵，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，試題綜合性強(qiáng)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2（丙烯酰胺）．食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題．關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述，不正確的是（　�。�
A、能使酸性KMnO4溶液褪色
B、能使溴水溶液腿色
C、該物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體
D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1 NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
C、2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g
D、分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3  ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 雜質(zhì)，氧化除去I- 雜質(zhì)可加入試劑（　�。�
A、Cl2
B、鹽酸
C、KMnO4
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法，你認(rèn)為不正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B、對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3
C、合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能
D、反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g） 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為
1
7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）已知：N2（g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有四種溶液：
①②③④⑤
0.001mol?L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.001mol?L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④
 
⑤．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
 
V（CH3COOH）．
（4）②與④等體積混合，則溶液pH
 
7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，知道鈉、氯元素分別是典型的活潑金屬和非金屬，有關(guān)它們的性質(zhì)用途如下：
（1）鈉著火時(shí)，為什么不能用水滅火？（寫出相關(guān)離子方程式）
 
、
 
Na2O2常用于呼吸面具中制氧氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為：
 

（2）氯水中含有多種成分
①氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 
將紫色石蕊試液滴入氯水中，現(xiàn)象是
 
，
②氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的制取或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般用堿液吸收，離子方程式為：
 

③次氯酸有漂白、殺菌作用，可是很不穩(wěn)定，見光易分解，寫出反應(yīng)方程式：
 
，所以常利用氯氣與堿反應(yīng)，制得相對(duì)穩(wěn)定的次氯酸鹽，寫出漂白粉的制備化學(xué)方程式：
 
．

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