Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol?L-1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

 

④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④

 

⑤．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V（NaOH）

 

V（CH₃COOH）．
（4）②與④等體積混合，則溶液pH

 

7，其所得溶液中的溶質組成可能為：

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.001mol/L CH₃COOH溶液，稀釋10倍醋酸濃度為0.0001mol/L，c（H⁺）＜＜0.0001mol/L，溶液PH＞＞4，pH=4的CH₃COOH溶液中氫離子濃度10^-4mol/L稀釋10倍，促進電離，pH小于5；
（2）④pH=4的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-10mol/L，⑤pH=4NH₄Cl溶液兩溶液中水電離出的c（H⁺）為10^-4mol/L；
（3）①與③混合，若溶液pH=7，依據(jù)醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若成中性醋酸略過量分析；
（4）②pH=10NaOH溶液與④pH=4CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸電離平衡狀態(tài)下的氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合恰好反應，醋酸是弱電解質，電離平衡正向進行，又電離出氫離子，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液，說明反應后溶液為醋酸和醋酸鈉．

解答： 解：（1）0.001mol/L CH₃COOH溶液，稀釋10倍醋酸濃度為0.0001mol/L，c（H⁺）＜＜0.0001mol/L，溶液PH＞＞4，pH=4的CH₃COOH溶液中氫離子濃度10^-4mol/L稀釋10倍，促進電離，PH小于5，所以①稀釋到原來的10倍后的溶液pH＞④溶液的pH；
故答案為：＞；
（2）④pH=4的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-10mol/L，⑤pH=4NH₄Cl溶液兩溶液中水電離出的c（H⁺）為10^-4mol/L，則兩溶液中水電離出的c（H⁺）：④＜⑤；
故答案為：＜；
（3）①0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液與③0.001mol?L^-1NaOH溶液混合，若溶液pH=7，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若成中性醋酸略過量，則兩溶液體積關系為V（NaOH）＜V（CH₃COOH）；
故答案為：＜；
（4）②pH=10NaOH溶液與④pH=4CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸電離平衡狀態(tài)下的氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合恰好反應，醋酸是弱電解質，電離平衡正向進行，又電離出氫離子，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液，說明反應后溶液為醋酸和醋酸鈉；
故答案為：＜；CH₃COOH和 CH₃COONa．

點評：本題考查了溶液酸堿性分析判斷，溶液pH計算應用，注意酸堿反應后溶液酸堿性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．