現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3  ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 雜質(zhì)，氧化除去I- 雜質(zhì)可加入試劑（　�。�
A、Cl2
B、鹽酸
C、KMnO4
D、FeCl3
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷氧化劑及氧化性的強弱，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-．
解答： 解：反應(yīng)①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，
反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，
反應(yīng)③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，
即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
則某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，
選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒有引入新的雜質(zhì)，
故選D．
點評：本題考查學(xué)生利用氧化性的強弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（　　）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、[Al（OH）4]-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解．下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中a電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)
C、當(dāng)b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體
D、電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式錯誤的是（　�。�
A、氟化鈉的電子式
B、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、甲烷的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負(fù)極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C3、鐵片插入丙．（C1、C2、C3為石墨棒）則下列敘述正確的是（　�。�
A、甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D、甲、丙中溶液的pH值都逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料
B、在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料
C、在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6NA
B、1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在某Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（2）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
 

（3）．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：①反應(yīng)前O2的體積V（O2）為
 
．
②X2的摩爾質(zhì)量為
 
；X2Y4的結(jié)構(gòu)式
 
．
③若反應(yīng)生成0.5mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)離子方程式
 
；
氫氧化亞鐵濁液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式
 
；
氫氧化鐵與HI酸溶液反應(yīng)離子方程式
 
；
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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