【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol1

1已知 ①Fe2O3s+3C石墨= 2Fes+3COgΔH1 = + 489.0 kJ mol1

②C石墨+CO2g= 2COgΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a = kJ mol1。

2冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后K 增大、不變減小。

3T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說法正確的是 填字母。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

4采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a-c裝置中,能保護(hù)鐵的是 填字母

若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 填名稱。

【答案】1a= -28.5 kJ mol1

2 減小

3①60 % ②ac

4①bc

答案合理即給分

【解析】

試題分析1①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg△H1=+489.0kJmol-1

②C石墨+CO2g=2COg△H2=+172.5kJmol-1

依據(jù)蓋斯定律①-②×3得到Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g△H=-28.5kJmol-1

a=-28.5 故答案為-28.5

2Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g△H=-28.5kJmol-1

平衡常數(shù)K=;反應(yīng)是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小

故答案為減小;

3T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,2L恒容密閉容器甲中加入物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡,設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x

Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g

起始量mol1 1 1 1

變化量molx x

平衡量mol1-x 1+x

K==64,計(jì)算得到x=0.6 轉(zhuǎn)化率=60%,故答案為:60%

②Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g△H=-28.5kJmol-1

a.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,體積不變,若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;b.乙容器中一氧化碳增加,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后體積不變,甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于乙的轉(zhuǎn)化率,故b錯(cuò)誤;c.甲容器中平衡一氧化碳物質(zhì)的量為0.4mol;乙容器中結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算得到消耗一氧化碳為1.4mol,平衡物質(zhì)的量為0.6mol,甲和乙容器中CO的平衡濃度之比為0.4+0.6=23;故c正確;d.固體量增加不影響化學(xué)平衡,增加Fe2O3不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,故d錯(cuò)誤;故答案為:ac

4裝置中原電池的正極和電解池的陰極可以得到保護(hù);bc可以保護(hù)鐵;故答案為:bc;

裝置為原電池,若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)比鐵活潑可以選擇鋅;故答案為:鋅;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng):H++OH-=H2O

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

C.碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化:4I-+O2+4H+=2I2+H2O

D.二氧化氮與水反應(yīng):2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是

A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng),不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

B. MBr2只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別③④⑤

B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ②③④能發(fā)生取代反應(yīng),①⑤不能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 一定條件下,可用于生產(chǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________。

(2)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_________________。

(3)下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol HI;

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂;

③百分組成ω(HI)=ω(H2)時(shí);

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);

c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時(shí);

⑥溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí);

⑦溫度和壓強(qiáng)一定,混合氣體的密度不再變化時(shí);

⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時(shí)。

(4)已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

1NH3的電子式為

2實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn),將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

3欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋:

4SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明

5氨和N2H4是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式 。

6氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NONO2組成,且nNOnNO2=13.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)常溫下,現(xiàn)有AB、CD四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H、Ba2+、Al3+、Na、HCO3-Cl-、OH-SO42-八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

經(jīng)測定,AD的溶液顯堿性,BC的溶液pH<7BD的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時(shí),其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。

CD的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請回答下列問題:

1C的名稱是________,D的化學(xué)式_________。

2)用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_________________。

3AB在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。

4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的BD的溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料,可用于調(diào)配多種果香型香精。已知D是一種常見的烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是生活中常見的一種有機(jī)物。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

1A的名稱是 。

2B中所含的官能團(tuán)是

3C+E→X的化學(xué)反應(yīng)類型是 反應(yīng)。

4寫出任意兩種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式不含A 。

5X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。

6以D為原料生產(chǎn)一種常見塑料的化學(xué)方程式是:

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