Question

【題目】下列說法不正確的是

A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7

C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.KHC2O4在溶液中發(fā)生電離：KHC2O4=K++ HC2O4-，草酸是二元弱酸，HC2O4-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，所以c(K+)>c(C2O42-)；由于草酸氫鉀溶液呈酸性，說明c(C2O42-)> c(H2C2O4)，所以則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中微粒濃度關(guān)系：c(K+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，A錯誤；

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水，在該溶液中存在電荷守恒，則c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，則混合液的pH=7，B正確；

C.CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若在常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動，能使CH3COOH的電離度降低，溶液中的c(H+)降低，所以pH增大，C正確；

D.根據(jù)溶液顯電中性，可知溶液中(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒可得2(Na+)=c(HA)+c(A-)，第一個式子擴(kuò)大2倍減去第二個式子，整理可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，D正確；

故合理選項是A。