【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)

B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)

D.Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)

【答案】B

【解析】

A.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵,則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn),A正確;

B. 因鹽酸的酸性大于碳酸的酸性,則氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng),CaCl2(aq) CaCO3(s)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B錯誤;

C. 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH,則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn),C正確;

D. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn),D正確;故答案為:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性,則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則混合液的pH=7

C.常溫下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,能使CH3COOH的電離度降低,溶液的pH增大

D.pH=30.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石油化工產(chǎn)品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):

已知D與乙醇屬于同系物,E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為223

回答下列問題:

(1)Y的名稱是____;R的官能團(tuán)名稱是____;E的分子式是__________。

(2)反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型是_____;X最多有___________個原子共面。

(3)寫出II反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)寫出Y的其余幾種同分異構(gòu)體_________________

(5)已知: ,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的元素A、B、CD、E原子序數(shù)依次增大;A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;DC同一周期,且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng);E位于第四周期,其價電子層中只有一個電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:

(1)E原子的電子排布式為________,CD的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)CD的簡單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________,CD最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>________

(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為:A—BB—A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____B2分子和一氧化碳分子互為等電子體,則一氧化碳的電子式為_____

(5)EDO4溶液中加入過量稀氨水,陽離子化學(xué)式為________,該離子的配位體為________

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示: 已知以下信息:

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖所示

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________, E中所含官能團(tuán)的名稱是____________

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

EH2以物質(zhì)的量比11反應(yīng)生成F______________________;

BF以物質(zhì)的量比12合成DBP_____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組:同分異構(gòu)體的書寫

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍的烷烴的分子式________,其中一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________________

(2)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體,CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團(tuán),寫出所有可能的結(jié)構(gòu)________。

學(xué)法題:通過此題的解答,總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________

(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(“>””<”)請從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀。

H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,則H3PO2______元酸(、”)

H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________________(填現(xiàn)象),停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH5.27.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整pH23的目的為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,48gO2O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案