【題目】相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是(　　)

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

【答案】C

【解析】

設金屬Cu均為1mol，則

A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反應，生成1mol氣體；

B．由銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應產(chǎn)生H2，即銅和稀硫酸不反應；

C．由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反應，生成2mol氣體；

D．由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反應生成氣體mol；

故相同質(zhì)量的四份銅片與足量的酸反應，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是濃HNO3；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的敘述正確的是（ ）

A.在24 g石墨中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為3 mol

B.在12 g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數(shù)為4 mol

D.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7

C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：

請回答：

（1）B中官能團的名稱是_____，反應④的反應類型是_____。

（2）F的結(jié)構簡式______________。

（3）反應①的化學方程式是___________，反應⑤的化學方程式是_________。

（4）下列有關說法不正確的是________。

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，但B不能

C．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2

D．D的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，

其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　�。�

A.原子半徑Z＜M

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.X的最高價氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處

②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)

請回答下列問題：

(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為_______mL。

(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。

(3)下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是_______。

A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液

C.酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油化工產(chǎn)品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應條件和產(chǎn)物略去):

已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3

回答下列問題:

(1)Y的名稱是____；R的官能團名稱是____；E的分子式是__________。

(2)反應Ⅵ的反應類型是_____；X最多有___________個原子共面。

(3)寫出II反應的化學方程式__________________。

(4)寫出Y的其余幾種同分異構體_________________。

(5)已知: ,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。

(4)某分子的結(jié)構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。

(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。

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