【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

【答案】酸 ＜ Ag＋＋ H2OAgOH ＋ H＋ 抑制 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3 NaOH

【解析】

（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，陰離子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Ag＋＋ H2OAgOH ＋ H＋；硝酸銀溶于水，銀離子水解，溶液顯酸性。所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中的目的是抑制銀離子的水解；

（2）氯化鋁溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。水解吸熱，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

（3）硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是( )

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B.標準狀況下，11.2L H2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.16g O2含有的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：

(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。

(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。

(4)試劑b為__________________。

(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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