Question

【題目】短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	能形成+7價的化合物	基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍	該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用	通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是（寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬（填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 ， B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）二；ⅣA；碳；同一類型或不同類型
（2）818O；3：2
（3）3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJ?mol﹣1
【解析】解：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7價的化合物，則A為Cl；B基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍，則其原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 故B為碳元素；C元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用，則C為O元素；通常情況下D元素能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子，則D為N元素，（1）B為碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；同周期自左而右電負性增大，故電負性C＜O；化合物CO2晶體屬于原子晶體，碳的單質(zhì)中金剛石為原子晶體、C60為分子晶體，故晶體類型為：同一類型或不同類型， 所以答案是：二；ⅣA；碳；同一類型或不同類型；（2）元素O的含有10個中子的一種核素符號為818O，碳的一種氫化物C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2，
所以答案是：818O；3：2；（3）N2O5與水反應(yīng)生成物質(zhì)X為HNO3 ， 稀硝酸與過量的Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）A的最髙價氧化物Cl2O7為無色液體，9.15gCl2O7的物質(zhì)的量= =0.05mol，與水混合，得到稀HClO4溶液，并放出QkJ熱量，則1molHClO4反應(yīng)放出的熱量=QkJ× =20QkJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJmol﹣1 ，
所以答案是：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJmol﹣1 ．