【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．木炭燃燒：C+O2CO2，C、O元素的化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑，沒有元素化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B選；C．鐵的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C、Fe元素的化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．電解水：2H2O2 H2↑+O2↑，O、H元素的化合價發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
B.Na2O2的電子式：
C.中子數(shù)為20的氯原子： Cl
D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．

元素

A

B

C

D

有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

能形成+7價的化合物

基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍

該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用

通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子


（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是（寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬（填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 ， B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應的離子方程式：
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（ ）

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
D.六氟化硫分子是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為起始時的3/4，試回答：

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

A．斷開3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變

（2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是

A. VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素

B. 在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑

C. 第IA元素全部是金屬元素

D. 可在過渡元素中尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色熒光蛋白（GFP）是一個相對分子質(zhì)量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標記蛋白．以下關于GFP的說法正確的是（ ）
A.不屬于有機高分子化合物
B.甲醛可使其變性
C.與強酸、強堿不反應
D.不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是 ， 違反了能量最低原理的是 ， 違反洪特規(guī)則的是 ．
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F﹣：1s22s23p6
③
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

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