【題目】用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液放在煤氣燈外焰里灼燒,可觀察到火焰的顏色為
A. 黃色 B. 黃綠色 C. 紫色 D. 紅棕色
【答案】A
【解析】
焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色,用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液放在煤氣燈外焰里灼燒,可觀察到火焰的顏色為黃色,故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧,危害人類(lèi)健康.HNCO可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2 , 其反應(yīng)原理為:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.4.3g HNCO中含有0.1NA個(gè)原子
C.反應(yīng)中NOx是還原劑
D.若NOx中x=2,1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是( )
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B. 明礬水解的離子方程式: Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+
C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式:H2S + H2OHS- + H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A. H2O B. BF3 C. CC14 D. PCl5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示.
元素 | A | B | C | D |
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 能形成+7價(jià)的化合物 | 基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上的電子數(shù)的2倍 | 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體,其中一種單質(zhì)分布在高空,起著阻止紫外輻射的作用 | 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子 |
(1)B位于元素周期表中第周期第族,元素B和元素C相比,電負(fù)性較小的是(寫(xiě)元素名稱(chēng)).化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬(填同一類(lèi)型或不同類(lèi)型).
(2)寫(xiě)出元素C的含有10個(gè)中子的一種核素符號(hào) , B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 .
(3)C與D可以組成多種形式的化合物.其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X.寫(xiě)出物質(zhì)X的稀溶液與過(guò)景的Fe反應(yīng)的離子方程式:
(4)A的最髙價(jià)氧化物為無(wú)色液體,9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合,得到一種稀溶液,并放出QKJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積為0.1L的密閉容器中,通入0.4molN2和1.2molH2,進(jìn)行反應(yīng),2s后達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的3/4,試回答:
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________
A.?dāng)嚅_(kāi)3molH—H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN—H鍵 B.c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.容器內(nèi)密度不變
(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_________,若相同條件下,此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行,保持壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡,則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%(填“>”、“<”或“=”)
(3)該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________,若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4mol NH3,則平衡_______________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,電池示意圖如下,下列說(shuō)法中正確的是
A.b極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極
C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
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