Question

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ �。�

A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變

C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低

D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、縮小容器的體積，物質濃度增大，壓強增大平衡逆向進行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；

B、若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達到相同平衡狀態(tài)，故B正確；

C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進行，等效于增大原來平衡壓強，平衡逆向進行，平衡時N2O4的轉化率將降低，故C錯誤；

D、反應是吸熱反應，升溫平衡向正向進行，再次平衡時體系顏色加深，故D正確；

故選C．