【題目】(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________,碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________,分子的立體構(gòu)型為_______。
(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。
SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是:______________________________________。
(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為_______________;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為___________________________________g·cm-3(列式并計(jì)算保留1位小數(shù))。
【答案】混合型晶體 sp2 4 正四面體 均為分子晶體,范德華力隨分子相對(duì)質(zhì)量增大而增大 K3C60 2.0
【解析】
(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,應(yīng)為石墨;同層的碳原子與相鄰碳原子形成3個(gè)鍵,無孤電子對(duì);(2)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對(duì)數(shù);(3)SiX4均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高;(4)根據(jù)均攤原則計(jì)算化學(xué)式;1個(gè)晶胞含有4個(gè)C60、12個(gè)K原子,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是4×60×12+12×39=3348g/mol;晶胞參數(shù)1.4nm,則1個(gè)晶胞的體積是(1.4×10-7)3cm3。
(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,應(yīng)為石墨,屬于混合型晶體;同層的碳原子與相鄰碳原子形成3個(gè)鍵,無孤電子對(duì),所以碳原子的雜化軌道類型為sp2;(2)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對(duì)數(shù),SiCl4分子的中心原子是Si,孤電子對(duì)數(shù)為0,與氯原子形成4個(gè)σ鍵,所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;根據(jù)價(jià)電子互斥理論,SiCl4分子的立體構(gòu)型為正四面體;(3)SiX4均為分子晶體,范德華力隨分子相對(duì)質(zhì)量增大而增大,所以SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高;(4)根據(jù)均攤原則,1個(gè)晶胞中C60數(shù)是,K原子數(shù)是,所以化學(xué)式為K3C60;1個(gè)晶胞含有4個(gè)C60、12個(gè)K原子,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是4×60×12+12×39=3348g/mol;晶胞參數(shù)1.4nm,則1個(gè)晶胞的體積是(1.4×10-7)3cm3,晶體的密度為 g·cm–3=2.0 g·cm–3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是 ( 。
A. 若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B. 若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
C. 若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D. 若體積不變,升高溫度,再次平衡時(shí)體系顏色加深
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【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料,下列說法錯(cuò)誤的是
A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3
B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素
C.合金的熔點(diǎn)可以低于它的成分金屬
D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的
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【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法中正確的是
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
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【題目】下列反應(yīng)中,離子方程式書寫正確的是( )
A. 氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng): OH—+H+=H2O
B. Fe和鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Cu和AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 石灰石和鹽酸反應(yīng):CO32—+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖曲線(II)所示,若改變反應(yīng)條件,在甲條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是
①恒容條件下,升高溫度 ②恒容條件下,降低溫度 ③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
A. ①⑤, ③ B. ②⑤, ④ C. ③⑤, ② D. ③⑤, ④
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【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央A處,則原來H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。
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【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液,繼續(xù)煮沸至__________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。
(2)向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,主要由于________(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫作________________。
(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________,這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的________作用而形成的
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