【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)COO2的混合氣體時(shí),放出11.32kJ的熱量,最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

【答案】A

【解析】COO2反應(yīng)后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的,為2.24L×=1.792L,物質(zhì)的量為0.08mol;根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)方程式2CO+O22CO2可知,氣體的減少量為氧氣的量,因此反應(yīng)的氧氣為0.02mol,則燃燒的CO0.04mol,0.04molCO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量,則CO的燃燒熱為: =283kJ/mol,則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是

A. 熔點(diǎn)比純銅低 B. 能夠?qū)щ?C. 能夠?qū)?D. 硬度比純銅小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列從反應(yīng)物到生成物能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是(其他反應(yīng)物自選)( )
A.Al2O3→Al(OH)3
B.Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molA(g)1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在t1時(shí)達(dá)到平衡:A(g)+B(g) xC(g)+D(s),在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同,均為0.25 B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應(yīng)方程式中x=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由COH2合成甲醇:COg+2H2g CH3OHg

①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))

A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KC____KB)(填、“=”

③某溫度下,將2.0mol CO6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得cCO=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)

2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填、“=”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________

3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對(duì)值均正確)

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.COB.KNO3C.Na2OD.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2、N2的含量分別占15%、55%;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)上述提及的氣體分子中,電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

2CO可以用于生產(chǎn)甲醇,甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol

己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=-483.6kJ`mol-1

H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。(填字母)

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CON2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H0。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液,從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離,分離過(guò)程可采取的措施有______________(寫(xiě)出一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下三組溶液:①植物油和水 ②氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ③40%的乙醇溶液,分離以上混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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