7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

分析 ①ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵；
②醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；
③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)；
④穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；
③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，故③正確；
④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香族化合物，分子式為C20H16O9
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向V mL含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2和NO）．反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）=0.2mol/L．則：
（1）稀釋后的溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）被還原的HNO3得到電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）生成NO氣體的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按如圖所示裝置選取不同試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期和結(jié)論均正確的是
ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性
C生鐵飽和NaCl溶液導(dǎo)管中發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵做催化劑
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙炔分子中有3個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向蔗糖晶體中加入一定量的濃硫酸，發(fā)現(xiàn)蔗糖晶體變黑、膨脹，此過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是（　　）
A．脫水性B．強(qiáng)氧化性C．酸性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共1792mL（標(biāo)況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N2，反應(yīng)共放熱akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（　�。�
A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

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