15．按如圖所示裝置選取不同試劑組進(jìn)行實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期和結(jié)論均正確的是
ab實驗現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性
C生鐵飽和NaCl溶液導(dǎo)管中發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵做催化劑
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮；
B．濃硫酸有脫水性；
C．在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，故A錯誤；
B．木條變黑說明濃硫酸有脫水性，故B錯誤；
C．NaCl溶液呈中性，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵，催化劑為氯化鐵，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及硫酸和硝酸的性質(zhì)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加乙醇再加濃硫酸和乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關(guān)系為1：100．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為2：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H2O、CH4、NH3．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（　�。ㄒ阎貉趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．粗銅作陽極，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中，電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變
C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni
D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （用字母表示）．
（2）觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01mL
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨．
（4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
（5）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機(jī)非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護(hù)．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為+3價．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案