2．乙炔分子中有3個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，它們分別是（　　）
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

分析 碳原子有6個(gè)電子，兩個(gè)位于1s軌道，不參與成鍵，4個(gè)位于第二層上，當(dāng)形成乙炔時(shí)，4個(gè)位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變，這樣在形成乙炔時(shí)，碳原子的其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C-Hσ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵，碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵．

解答 解：碳原子形成乙炔時(shí)，一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變，其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C-H σ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵，碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵，且這兩個(gè)π鍵相互垂直，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙炔中化學(xué)鍵的形成，明確σ鍵和π鍵的形成方式是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過(guò)程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、黃家駒．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B．生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．人們?cè)谔剿魑镔|(zhì)世界的過(guò)程中對(duì)酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學(xué)理論看，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人們最早先根據(jù)味道，來(lái)獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來(lái)分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家在某星球的大氣層中探測(cè)到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說(shuō)明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點(diǎn)比N4分子的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構(gòu)體； ②具有相同的最簡(jiǎn)式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

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