【題目】1.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A．14 B．21 C．28 D．35

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)m/M=n=V/Vm，因此推出M=1.4×22.4/1.12g·mol－1=28g·mol－1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子量或相對(duì)原子量，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同系物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①和互為同系物，均可以與金屬鈉反應(yīng)。

②苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。

③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都難溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烴的密度隨分子量增大而增大，液態(tài)烷烴的密度小于水的密度，固態(tài)烷烴的密度大于水的密度。

⑤同系物的分子式可以用一個(gè)通式概括，符合通式CnH2nO的物質(zhì)是飽和一元醛。

⑥乙二醇和丙三醇互為同系物。

A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（ ）

A．乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物數(shù)目相同

B．丙烷的一氯代物有3種

C．苯的四氯代物有3種

D．C5H12的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①1,3-丁二烯與溴單質(zhì)能發(fā)生的兩種加成反應(yīng) ，

②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)的反應(yīng)

③工業(yè)上，乙苯的制取反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為證明溴與苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為一支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再放入少量鐵屑。

試回答下列問(wèn)題：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________(有機(jī)物要寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，在C試管內(nèi)看到有淺黃色沉淀生成，此時(shí)該同學(xué)得出苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的結(jié)論，該結(jié)論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________。

若不正確，應(yīng)如何對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)？__________________________________________________。

(若回答“正確”，此問(wèn)不必回答)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問(wèn)題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號(hào))；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑是 ；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；

（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆北京西城一�！�Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

【查閱資料】

① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。

② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測(cè)得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液

pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：

【實(shí)驗(yàn)探究】

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5 mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10 mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無(wú)色溶液。

（3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_________________。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是________________。

（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。

（6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過(guò)量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_________________。

（7）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO2）3，如圖：。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．分子中 N、O 間形成的共價(jià)鍵是極性鍵

B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個(gè)原子

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