【題目】某同學為證明溴與苯發(fā)生的是取代反應而非加成反應設(shè)計了如下所示的實驗裝置圖,其中A為一支試管改制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再放入少量鐵屑。
試回答下列問題:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應,寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式:_________________________(有機物要寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)反應一段時間后,在C試管內(nèi)看到有淺黃色沉淀生成,此時該同學得出苯與溴的反應是取代反應而不是加成反應的結(jié)論,該結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是__________________。
若不正確,應如何對裝置進行改進?__________________________________________________。
(若回答“正確”,此問不必回答)
【答案】(1)2Fe+3Br2==2FeBr3,+Br2+HBr;
(2)不正確,發(fā)生反應時可能會有苯、溴等揮發(fā)出來,液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應生成淺黃色沉淀,所以不能證明反應是取代反應;可在裝置A、C之間連接一個除雜的洗氣瓶,內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機溶劑。
【解析】試題分析:(1)苯和溴反應催化劑為FeBr3,因此發(fā)生的反應是2Fe+3Br2=2FeBr3,++HBr;(2)苯和溴反應屬于放熱反應,液溴易揮發(fā),產(chǎn)生HBr中混有溴蒸氣,Br2和水反應生成Br-和BrO-,Br-和AgNO3反應產(chǎn)生淡黃色沉淀,因此Br2對實驗產(chǎn)生干擾,必須除去,利用液溴易溶于有機溶劑,在B、C之間加一個盛有苯或四氯化碳的洗氣瓶。
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【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C.當pH為5.0時,飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl-
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【題目】下列說法正確的是
A.硫酸鐵和高鐵酸鉀的凈水原理相同
B.鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,可作儲氫材料
C.氫氧化鈣是一種弱電解質(zhì)
D.硅酸膠體中逐漸加入氫氧化鈉溶液中,先有沉淀生成再看到沉淀溶解
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【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________熱反應。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=_________。
(3)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題。
(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為__________。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應的化學方程_ 。
(4)裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:________________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是________(寫化學式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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